Correccion ejercicio 14 Taller 3 Gases

Otras unidades con equivalencias m,P,T,V,L,A,D

Unidades del sistema internacional de medidas con sus respectivas equivalencias

Resumen formulas de los Gases interesantes

Correcion ejercicio 14 Gases Taller 3

Nuevamente pido disculpas este tambien lo habia despejado mal.

Correccion ejercicios 9-11,13 Taller 3 Gases

Compañeros que pena revisando el taller 3, en los ejercicios relacionados habia despejado mal por tanto los ejercicios estaban mal, Pido disculpas. Gracias.

Taller 3 gases Ejercicios 9-15

Evidencia de videos 1-8 y formulas a tener en cuenta Leyes de los Gases Ideales

Taller 3 Gases Ejercicios 1-8

Ejercicios Taller 2

Ejercicios taller 1 seccion 2

PROPIEDADES COLIGATIVAS

REACCIONES QUIMICAS

REACTIVO LIMITE

Ejercicios 13 - 31 Taller 1

ejercicios del 1 al 12 taller 1

la medicion en quimica

Tabla 1. Unidades SI básicas
Magnitud	Unidad básica	Símbolo
Longitud	metro	m
Masa	kilogramo	kg
Tiempo	segundo	s
Intensidad de corriente eléctrica	amperio	A
Temperatura termodinámica	kelvin	K
Cantidad de sustancia	mol	mol
Intensidad luminosa	candela	cd

Magnitudes derivadas	Nombre	Símbolo
Superficie	metro cuadrado	m2
Volumen	metro cúbico	m3
Velocidad	metro por segundo	m/s
Aceleración	metro por segundo cuadrado	m/s2
Número de ondas	metro a la potencia menos uno	m-1
Masa en volumen	kilogramo por metro cúbico	kg/m3
Volumen másico	metro cúbico por kilogramo	m3/kg
Densidad de corriente	amperio por metro cuadrado	A/m2
Campo magnético	amperio por metro	A/m
Concentración (de cantidad de sustancia)	mol por metro cúbico	mol/m3
Intensidad luminosa	candela por metro cuadrado	cd/m2
Índice de refracción	(el número) uno	1(a)

PREFIJOS DEL SI

Los prefijos del SI para nombrar a los múltiplos y submúltiplos de cualquier unidad del Sistema Internacional (SI), ya sean unidades básicas o derivadas. Estos prefijos se anteponen al nombre de la unidad para indicar el múltiplo o submúltiplo decimal de la misma; del mismo modo, los símbolos de los prefijos se anteponen a los símbolos de las unidades.

Los prefijos pertenecientes al SI los fija oficialmente la Oficina Internacional de Pesos y Medidas (Bureau International des Poids et Mesures), de acuerdo con el cuadro siguiente:

-       3 km² son 3 000 000 m²

-       El centímetro, la hectárea (hecto-área), el centilitro.

-       El decímetro cúbico (equivalente a un litro)

-       El hectopascal y el decibelio (la décima parte de un belio)

El GRAMO es la milésima parte (1/1000) de la masa de dicho objeto.

• Masa: hectogramo, gramo, miligramo, microgramo y otras unidades más pequeñas El megagramo y otras mayores como la tonelada.

En ocasiones el megagramo se emplea para diferenciar la tonelada métrica de la no métrica.

• Volumen en litros: litro, decilitro, centilitro, mililitro, microlitro y otras unidades más pequeñas . Los volúmenes mayores se dan en hectolitros; en otras en metros cúbicos o en kilómetros cúbicos; también en hectómetros cúbicos.

Así, por ejemplo, es muy común expresar el volumen de los embalses o lagos en hectómetros cúbicos.

• Longitud: kilómetro, metro, decímetro, centímetro, milímetro y a menudo unidades más pequeñas. Unidades mayores como el megámetro, el gigámetro.

•  Tiempo: segundo, milisegundo, microsegundo y otras unidades más pequeñas son habituales. El kilosegundo y el megasegundo las horas, los minutos.

INFORMÁTICA

Artículo principal: Prefijos binarios

Los múltiplos de la unidad son habituales en el ámbito de los computadores, siendo empleados en la información y unidades de almacenamiento tipo bit y byte. Siendo 2¹⁰ = 1024 y 10³ = 1000, los prefijos del SI se emplean siguiendo la ley de los prefijos binarios, como se observa en las siguientes líneas.

k = 2¹⁰ = 1 024
M = 2²⁰ = 1 048 576
G = 2³⁰ = 1 073 741 824
T = 2⁴⁰ = 1 099 511 627 776
P = 2⁵⁰ = 1 125 899 906 842 624

Ejemplos:

1 cm³ = (10^–2 m)³ = 10^–6 m³

1 µs^–1 = (10^–6 s)^–1 = 10⁶ s^–1

1 V/cm = (1 V)/(10^–2 m) = 10² V/m

1 cm^–1 = (10^–2 m)^–1 = 10² m^–1.

PESO MOLECULAR MEDIO POR PARTÍCULA

El peso molecular medio por partícula:

Resulta del inverso la suma de los inversos del peso molecular por ion con el peso molecular por electrón.

En el caso del peso medio por ion simboliza el peso medio de un ion de la mezcla mientras que en el peso medio por electrón es el peso molecular por cada electrón de la mezcla. Se calculan de la siguiente manera:

Sea una especie química j. Se tratará de hallar, en primer lugar, el número de partículas de cada especie por unidad de volumen.

Para hallar el número de iones por unidad de volumen de cada especie se multiplicará la densidad por la fracción de masa para obtener solo la densidad de esa sustancia concreta. Luego se dividirá por el número másico dado en (uma o g/mol). Solo bastará multiplicar por el número de Avogadro para obtener el número de iones. Para el caso de los electrones hará falta un paso más ya que todos los iones salvo los de hidrógeno poseen más de un electrón en su corteza. Concretamente habrá que multiplicar el resultado por el número atómico que no es otra cosa que el número de protones del ion. Ese valor dicta el número de electrones que se pueden desprender de él como máximo. Dichos valores se obtienen como sigue:

ION

Es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.

Los iones cargados negativamente, producidos por haber mas electrones que protones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo).

'Anión' y 'catión' significan:

• Anión: "el que va hacia arriba". Tiene carga eléctrica negativa.
• Catión: "el que va hacia abajo". Tiene carga eléctrica positiva.

'Ánodo' y 'cátodo' que significa camino o vía.

• Ánodo: "camino ascendente".
• Cátodo: "camino descendente".

Un ion conformado por un solo átomo se denomina ion monoatómico, a diferencia de uno conformado por dos o más átomos, que se denomina ion poliatómico.

ELECTRON

El electrón, comúnmente representado por el símbolo: e⁻, es una partícula subatómica de tipo fermiónico. En un átomo los electrones rodean el núcleo, compuesto únicamente de protones y neutrones.

Los electrones tienen una masa pequeña respecto al protón, y su movimiento genera corriente eléctrica, aunque dependiendo del tipo de elemento o compuesto en el que se genere, necesitará más o menos energía para provocar esta corriente eléctrica. Estas partículas desempeñan un papel primordial en la química ya que definen las atracciones con otros átomos.

Desde el punto de vista físico, el electrón tiene una carga eléctrica contraria a la del protón. Sin embargo, por razones históricas -y ventajas en ecuaciones matemáticas-, se dice que el electrón tiene una carga eléctrica negativa, en el sentido que es contraria a la carga del protón, que se consideraba positiva. Sin embargo, esta elección de signo es totalmente arbitraria.

Los electrones son mucho más pequeños que los neutrones y protones. La masa de un simple neutrón o protón es más de 1 800 veces mayor que la masa de un electrón. El tiene una masa de 9,11×10^-28 gramos. Los electrones poseen una carga eléctrica negativa, con una magnitud llamada algunas veces carga elemental o carga fundamental. Por esto se dice que un electrón tiene una carga de -1. Los protones tienen una carga del mismo valor, pero con polaridad opuesta, es decir +1. La carga fundamental tiene un valor de 1,602×10^-19 coulombios.

AVOGRADO

En química y en física, la constante de Avogadro (símbolos: L, N_A) es el número de entidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hay en un mol, esto es (a partir de la definición de mol), el número de átomos de carbono contenidos en 12 gramos de carbono-12.^{[2] [3]} Originalmente se llamó número de Avogadro.
En 2006, la CODATA recomendó este valor de:^[1]

NUMERO ATOMICO

En química, el número atómico es el número entero positivo que es igual al número total de protones en el núcleo del átomo. Se suele representar con la letra Z (que quiere decir número). El número atómico es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear.

En un átomo eléctricamente neutro (sin carga eléctrica neta) el número de electrones ha de ser igual al de protones. De este modo, el número atómico también indica el número de electrones y define la configuración electrónica de los átomos.

En la tabla periódica los elementos se ordenan de acuerdo a sus números atómicos en orden creciente.

NUMERO MASICO

En química, el número másico o número de masa representa el número de los protones y neutrones. Se simboliza con la letra A. que quiere decir peso atómico, aunque sean conceptos distintos que no deben confundirse. Por este motivo resultaría más correcto que la letra A (núcleo atómico para evitar posibles confusiones). Suele ser mayor que el número atómico, dado que los neutrones del núcleo proporcionan a éste la cohesión necesaria para superar la copulacion entre los protones.

Para todo átomo e ion:

Número de neutrones = Número másico (A) - Número atómico (Z)

A = Z + N El número atómico siempre estará al lado del número másico.

La suma de los protones y los neutrones presentes en el núcleo de un átomo, nos da como resultado un número que denominamos número másico. El número másico se recoge en la tabla periódica.

LAS MEDICIONES QUE SE UTILIZAN CON FRECUENCIA EN EL ESTUDIO DE LA QUÍMICA SON TIEMPO, MASA, VOLUMEN, DENSIDAD Y TEMPERATURA.

Tiempo

• La Unidad del Sistema Internacional de Medidas, fundamental para medir Tiempo es el Segundo, ya que es ideal para efectuar estudios quimicos.

Masa

• La Unidad del Sistema Internacional de Medidas, fundamental para medir Masa es el Kilogramo (Kg), sin embargo en Quimica se utiliza el gramo (g), ya que es una unidad mas pequeña y a la vez mas conveniente en estudios quimicos.

Volumen

• La Unidad del Sistema Internacional de Medidas, fundamental para medir Volumen es el Metro Cubico (mt3), sin embargo en Quimica se utiliza el centrimetro cubico o el decimetro cubico, ya que es una unidad mas pequeña y a la vez mas conveniente en estudios quimicos.

Densidad

• La Unidad del Sistema Internacional de Medidas, fundamental para medir Densidad es el Kilogramo / Metro Cubico (Kg/mt3)

Temperatura

• La Unidad del Sistema Internacional de Medidas, fundamental para medir Temperatura es Kelvin (K), sin embargo en el estudio de la quimica se incluyen escalas como Celcius y Fahrenheit